Equilibri di solubilità di sali poco solubili. Prodotto di solubilità in argomenti CHIMICA

I composti ionici poco solubili in acqua partecipano a un equilibrio eterogeneo che si stabilisce tra l'elettrolita solido (corpo di fondo) e la sua soluzione satura. L'elettrolita può essere un sale, un acido o una base.
Per un sale molto poco solubile come, per esempio, il bromuro d'argento (AgBr) l'equazione di equilibrio per la sua soluzione satura in presenza del corpo di fondo è:

La costante d'equilibrio K _c del sistema è:

[AgBr _(s) ] è la concentrazione costante di un solido puro e può quindi essere inglobata nella costante d'equilibrio K _c . Si ottiene una nuova costante K _ps = K _c [AgBr _(s) ], chiamata costante di solubilità o prodotto di solubilità e riferita a una data temperatura: .
Nella tabella 14.3 sono riportati i valori del prodotto di solubilità di alcuni sali e idrossidi a 25°C.
Dal valore del prodotto di solubilità è possibile ricavare la solubilità di un sale in grammi su litro.
Se a una soluzione satura di bromuro d'argento, AgBr, viene aggiunto, per esempio, del bromuro di potassio (KBr) avente lo ione Br ⁻ in comune con AgBr, aumenta e l'equilibrio: si sposta a sinistra. L' aggiunta di uno ione comune alla soluzione satura di un elettrolita poco solubile, diminuisce la sua solubilità.

Tab. 14.3: Prodotto di solubilita k_ps di alcuni sali (a 25 °c)

Tabella 14.3 PRODOTTO DI SOLUBILITA Kps DI ALCUNI SALI (A 25 °C)
sostanza	Kps	sostanza	Kps
AgBr	7,70 · 10−13	Fe(OH)3	1,60 · 10−35
AgCl	1,56 · 10−10	FeS	3,70 · 10−19
Agl	1,50 · 10−16	Mg(OH)2	1,80 · 10−11
Al(OH)3	1,26 · 10−33	PbCl2	1,62 · 10−5
BaSO4	1,08 · 10−10	PbS	8,40 · 10−28
CaCO3	8,70 · 10−9	PbSO4	1,90 · 10−8
CuS	1,00 · 10−35	ZnS	1,20 · 10−23