Valenza e numero di ossidazione in argomenti Chimica

Rammentiamo che la valenza può essere definita come il numero di elettroni che un atomo di un elemento acquista, cede o mette in comune quando si lega con atomi di altri elementi. Nei composti ionici il concetto di valenza coincide con quello di elettrovalenza: a ogni singola carica elettrica positiva o negativa portata da uno ione corrisponde una effettiva possibilità di realizzare un legame ionico. Per esempio, lo ione calcio, Ca²⁺ è bivalente positivo perché, avendo perso due elettroni, possiede due cariche positive e può formare due legami ionici con altri ioni negativi, per esempio con lo ione ossido, O²⁻, bivalente negativo, dando luogo all'ossido di calcio, CaO.
Nei composti covalenti, formati da molecole, la valenza di un elemento, detta in questo caso covalenza, è data dal numero di elettroni che può mettere in compartecipazione. Per esempio, l'idrogeno H mette in compartecipazione un elettrone ed è monovalente, l'ossigeno O mette in compartecipazione un elettrone con ciascun atomo di idrogeno ed è bivalente; tuttavia, non possiamo parlare di cariche positive o negative come nel caso dei composti ionici.
Per questo motivo si è trovato più comodo introdurre il concetto di numero di ossidazione (n.o.), che rappresenta la carica formale che si può attribuire a un elemento in un composto, supponendo che tutti i legami siano di tipo ionico, in modo da assegnare gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo . Il numero di ossidazione, che nel caso degli ioni corrisponde alla carica ionica, può assumere, a differenza della valenza, valori positivi e negativi, ma anche il valore zero. 
Alcuni elementi possono presentare due o più numeri di ossidazione e in questi casi la nomenclatura segue opportuni criteri per distinguerli. Per esempio: il ferro può formare gli ioni Fe²⁺ e Fe³⁺: Fe²⁺ è chiamato nella nomenclatura tradizionale ione ferroso, Fe³⁺ è chiamato ione ferrico (cambia cioè la desinenza finale della radice del nome dell'elemento).
Il numero di ossidazione si esprime anche mediante la notazione di Stock usando numeri romani tra parentesi di seguito al nome dell'elemento; per esempio Fe²⁺ si indica come ione Fe (II) o ione ferro (II), Fe³⁺ si indica come ione Fe (III) o ione ferro (III).

Tab. 6.1: Classificazione dei composti chimici inorganici

Tabella 6.1 CLASSIFICAZIONE DEI COMPOSTI CHIMICI INORGANICI tradizionale razionale (IUPAC) gruppi di composti caratteristiche BINARI con ossigeno senza ossigeno TERNARI ossidi basici formati da un metallo e ossigeno (per es., ossido di potassio K2O) ossidi acidi o anidridi formati da un non metallo e ossigeno (per es., anidride solforosa SO2) idrossidi formati da un metallo legato a un ossidrile OH (per es., idrossido di sodio NaOH) acidi — ossiacidi formati da idrogeno, da un non metallo e da ossigeno (per es., acido solforico H2SO4) — idracidi formati da idrogeno e un non metallo (per es., acido cloridrico HCl) sali — sali degli ossiacidi (neutri) derivati dagli ossiacidi per sostituzione dell'idrogeno con un metallo (per es., solfato di sodio Na2SO4) — sali degli ossiacidi (acidi) derivati dagli ossiacidi per sostituzione parziale degli atomi di idrogeno con metalli (per es., bicarbonato di sodio NaHCO3) — sali degli idracidi derivati dagli idracidi per sostituzione dell'idrogeno con un metallo (per es., cloruro di sodio NaCl)

Tab. 6.2: Nomenclatura dei composti binari contenenti ossigeno

Tabella 6.2 NOMENCLATURA DEI COMPOSTI BINARI CONTENENTI OSSIGENO formula nome IUPAC notazione di Stock nome tradizionale ossidi basici Na2O (mon)ossido di disodio ossido di sodio CaO (mon)ossido di calcio calce viva FeO (mon)ossido di ferro ossido di ferro (II) ossido ferroso Fe2O3 triossido di diferro ossido di ferro (III) ossido ferrico ossidi acidi o anidridi CO2 diossido di carbonio anidride carbonica SO2 diossido di zolfo ossido di zolfo (IV) anidride solforosa SO3 triossido di zolfo ossido di zolfo (VI) anidride solforica N2O (mon)ossido di diazoto ossido di azoto (I) protossido di azoto o ossido nitroso NO (mon)ossido di azoto ossido di azoto (II) monossido di azoto o ossido nitrico N2O3 triossido di diazoto ossido di azoto (III) anidride nitrosa NO2 diossido di azoto ossido di azoto (IV) ipoazotide, biossido di azoto N2O5 pentaossido di diazoto ossido di azoto (V) anidride nitrica Cl2O (mon)ossido di dicloro ossido di cloro (I) anidride ipoclorosa Cl2O3 triossido di dicloro ossido di cloro (III) anidride clorosa Cl2O5 pentaossido di dicloro ossido di cloro (V) anidride clorica Cl2O7 eptaossido di dicloro ossido di cloro (VII) anidride perclorica

Tab. 6.3: Nomenclatura dei composti binari senza ossigeno

Tabella 6.3 NOMENCLATURA DEI COMPOSTI BINARI SENZA OSSIGENO
formula	nome IUPAC	notazione di Stock	nome tradizionale
			idracidi
HF	fluoruro di idrogeno		acido fluoridrico
HCl	cloruro di idrogeno		acido cloridrico
HBr	bromuro di idrogeno		acido bromidrico
Hl	ioduro di idrogeno		acido iodidrico
H2S	solfuro di diidrogeno		acido solfidrico (idrogeno solforato)
			sali degli idracidi
NaCl	cloruro di sodio		cloruro di sodio
CaCl2	dicloruro di calcio		cloruro di calcio
AlBr3	tribromuro di alluminio		bromuro di alluminio
FeCl2	dicloruro di ferro	cloruro di ferro (II)	cloruro ferroso
FeCl3	tricloruro di ferro	cloruro di ferro (III)	cloruro ferrico
FeS	solfuro di ferro	solfuro di ferro (II)	solfuro ferroso
Fe2S3	trisolfuro di diferro	solfuro di ferro (III)	solfuro ferrico
			idruri
LiH	idruro di litio		idruro di litio
CaH2	diidruro di calcio		idruro di calcio
AlH3	triidruro di alluminio		idruro di alluminio
NH3	(triidruro di azoto)		ammoniaca
PH3	(triidruro di fosforo)		fosfina