Indicatori acido-base in argomenti Chimica

Gli indicatori acido-base, o indicatori di pH, sono sostanze organiche che hanno la proprietà di assumere colori diversi al di sotto o al di sopra di un determinato valore del pH della soluzione in cui sono disciolti in quantità piccolissime. Tale fenomeno è dovuto alla loro proprietà di acido (o base) debole, la cui forma coniugata è di diverso colore. In soluzione l'indicatore indissociato, HIn, partecipa all'equilibrio acido-base:

La costante di ionizzazione è:

Quando K_In = [H₃O⁺], ossia pK_In = pH, si ha: log [HIn] = log [In⁻], l'indicatore è al suo punto di viraggio, cioè assume un colore intermedio tra A e B.
Per valori di pH < pK_In, log [In⁻] < log [HIn]: l'indicatore assumere il colore A, ossia la soluzione è acida rispetto all'indicatore usato; per valori di pH > pK_In, log [In⁻] > log [HIn]: l'indicatore assume colore B, ossia la soluzione è basica rispetto all'indicatore usato.
In pratica l'occhio umano è capace di apprezzare la colorazione netta dell'una o dell'altra forma, il che si verifica quando il rapporto [In⁻]: [HIn] è 1 : 10 o 10 : 1; perciò più che al punto di viraggio ci si riferisce a un campo di viraggio corrispondente a 2 untià di pH. Indicatori di uso comune sono l'arancio di metile, il tornasole, la fenolftaleina ed altri il cui campo di viraggio è riportato nella tabella 14.2. Gli indicatori sono usati nelle titolazioni di acidi e basi.

Tab. 14.2: Comuni indicatori acido-base

Tabella 14.2 COMUNI INDICATORI ACIDO-BASE
nome	intervallo approssimato di pH	variazione di colore (da pH più basso a più alto)
blu timolo	1,2-2,8	dal rosso al giallo
arancio di metile	3,2-4,4	dal rosso al giallo
blu bromotimolo	6,0-7,6	dal giallo al blu
tornasole	4,7-8,3	dal rosso al blu
rosso cresolo	7,0-8,8	dal giallo al rosso
fenolftaleina	8,2-10,0	da incolore a rosa