Esercizio svolto di chimica n.3

Esercizio 3 

Quanti grammi di CH₃COONa devono essere aggiunti

a 100 ml di una soluzione 0,19M di acido bromidrico HBr,

perché il pH risulti = 2.

Ka CH₃COOH= 1,8∙10^-5.

Togli per ora gli “spettatori nel pH” Na⁺ e Br^-...

e la reazione in soluzione è 

una neutralizzazione tra lo ione CH₃COO^- e H⁺, l'acido più forte che ci sia:

____CH₃COO^-__+_____H⁺______-->___CH₃COOH

n_i____n_i(?)______0,19M∙0,1L=0,019n_______--

____difetto__________eccesso

n_f____--____________0,019-ni_____________ni

Presupponi in eccesso gli H⁺, perché solo essi possono essere responsabili di un pH così acido, e il contributo dato a tale pH 2, dall'acido debole CH₃COOH, è praticamente trascurabile!

Quindi:

[H⁺] = 0,019-ni / 0,1L = 10^-pH = 10^-2M (dal pH 2 che devi ottenere)

10^-2 ∙ 0,1 = 0,019 - n_i

da cui trovi n_i= 0,018n _CH3COO- ≡ n _CH3COONa ∙ PM _CH3COONa = grammi CH₃COONa che

devono essere aggiunti!