Esercizi stechiometria

Ecco degli esercizi stechiometrici da me ideati, "onnicomprensivi", della serie completi,

in cui bisogna fare un pò di tutto, dal bilanciamento della redox e, ove occorre, completamento in forma molecolare, il passaggio da un tipo di concentrazione all'altra,

i rapporti stechiometrici da reagenti a prodotti o viceversa, l'uso della legge dei gas o del volume molare, la resa di reazione...

                     buono svolgimento(!)    

                          ———— STECHIOMETRICI (1) ————

Ÿ  Bilanciare la seguente redox in ambiente acido:

Ag₂S + NO₃^- à AgNO₃ + NO + S

Tale reazione ha una resa del 96%

a) Calcolare quanti grammi di una soluzione di acido nitrico 1,10 m (densità della soluzione

1,25 g/ml ) sono necessari per far reagire completamente 400 ml di una soluzione di solfuro di

argento al 20 % in peso ( densità della soluzione 1,36 g/ml). [ R: 1137 g ]

 

b) Calcolare inoltre la concentrazione molare di nitrato di argento nella soluzione finale, ovvero

al termine della reazione. [ R: 0,64 M]

 

c) Calcolare il volume in litri di ossido di azoto che si sviluppa a TPS. [ R: 6,27 litri]

 Ÿ   Bilanciare e completare la seguente redox in ambiente basico:

Cr(OH)₃ + Na₂O₂ à CrO₄^2- + Na⁺

160 grammi di una soluzione di idrossido di cromo 0,120 M ( densità della soluzione 1,31 g/ml )

vengono posti a reagire con 5,00 g di una soluzione di perossido di sodio al 18 % in peso ( densità della soluzione 1,29 g/ml ).

Calcolare, nella soluzione finale, ovvero a reazione avvenuta:

a) la concentrazione molare di cromato di sodio; [ R: 6,09•10^–2 M ]

b) la concentrazione molare di idrossido di sodio; [ R: 6,09•10^–2 M ]

c) i grammi rimasti senza reagire del reagente in eccesso. [ R: 0,714 g ]

• Bilanciare e completare la seguente redox in ambiente alcalino:

MnO₂ + O₂  à  MnO₄^2-

50 ml di ossigeno a TPS vengono fatti gorgogliare in 300 ml di una soluzione di biossido di manganese al 4 % in peso ( densità della soluzione 1,26 g/ml ), in cui vengono sciolti anche 0,200 grammi di idrossido di sodio.

La reazione ha una resa del 91 %.

Calcolare, nella soluzione finale, ovvero al termine della reazione:

a) la concentrazione molare del manganato di sodio formatosi; [ R: 7,58•10^–3 M]

b) la M del biossido di manganese rimasto in eccesso. [ R: 0,572 M ]

Si consideri invariato il volume della soluzione in seguito all’aggiunta del gas.

• Bilanciare la seguente redox:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄  àMnSO₄ + S + K₂SO₄

100 ml di una soluzione di permanganato di potassio 0,18 molale (densità della soluzione 1,25 g/ml ), vengono fatti reagire con 6,00•10^-2 moli di acido solfidrico,

e con 50,0 grammi di una soluzione di acido solforico 0,110 molale ( densità della soluzione 1,30 g/ml ).

La reazione ha una resa dell’89 %.

a) Calcolare i grammi di solfato di manganese che si ottengono. [ R: 0,486 g ]

b) Calcolare la concentrazione molare di solfato di potassio nella soluzione finale a reazione

avvenuta. [ R: 1,16•10^–2 M ]

 

 

                                -------STECHIOMETRICI (2)-------

 Ÿ  64,0 grammi di mercurio (allo stato elementare) vengono posti a reagire con

130 grammi di una soluzione di acido nitrico 2,10 molale e con

98,0 ml di una soluzione di acido cloridrico 6,70 M.

Si ottengono, come prodotti della reazione, cloruro di mercurio (II) e ossido di azoto.

La reazione ha una resa dell’85 %.

Scritta e bilanciata la reazione, calcolare:

1. i grammi di cloruro mercurico che si ottengono;
2. il volume di ossido di azoto che si sviluppa a TPS.

• Il solfuro di piombo (II) reagisce con l’acido nitrico, e si formano, come prodotti della reazione,

solfato di piombo (II) e biossido di azoto.

Si supponga per tale reazione una resa del 90 %.

Si vogliono ottenere 18,6 litri di biossido di azoto a condizioni standard.

Bilanciare la reazione e calcolare:

i grammi di solfuro di piombo (II) ed i ml di una soluzione di acido nitrico 0,700 M

che sono necessari per produrre tale volume di gas.

• La fosfina reagisce con l’acido ortofosforico per dare l’acido ortofosforoso.

Scritta e bilanciata la reazione, calcolare:

- i litri di fosfina (gas), a 25 °C e 900 mmHg, che sono stechiometricamente necessari per

far reagire completamente 100 ml di una soluzione di acido ortofosforico al 2,00 % in peso

( densità della soluzione 1,30 g/ml );

- i grammi di acido ortofosforoso prodotti, supponendo una resa di reazione del 94 %.

 90 ml di una soluzione di acido ortoarsenico 0,147 molale ( densità della soluzione 1,25 g/ml ),

reagiscono con zinco metallico in ambiente acido, e si ottengono, come prodotti della reazione,

arsina e ioni zinco.

Bilanciata la reazione, calcolare:

1. la quantità, in grammi, di zinco metallico, stechiometricamente necessaria, per far reagire tutti i 90 ml della soluzione di acido ortoarsenico;
2. la molarità degli ioni zinco ottenuti nella soluzione finale, supponendo che il volume rimanga invariato ai 90 ml iniziali, e che la reazione proceda con una resa dell’87 %.

• 60 grammi di una soluzione di acido nitrico al 2,9 % in peso vengono aggiunti a

7,80 grammi di iodio molecolare, e si ottengono, come prodotti della reazione,

acido iodico e ossido di azoto.

La reazione procede con una resa del 70 %.

Scritta e bilanciata la reazione, calcolare:

1. il numero di moli di acido iodico che si ottengono;
2. la pressione esercitata dall’ossido di azoto ottenutosi, in un recipiente di 1,5 litri a 30 °C.